化学学习的时候我们会接触到一个概念叫做溶质，在学习溶质的时候我们演学会计算溶质的质量分数，这对我们来说很重要，也是化学考试考查的一个重要知识点，为此下面我们为大家带来溶质的质量分数计算方法。
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，(往往溶质质量由几个部分组成)最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(数目)=1︰100，计算NaCl的质量分数。
[方法探讨]
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量=m(反应)-m↓-m↑，此法较为简单，其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数(w) 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 (×100%)
溶质的质量分数计算方法希望我们能够掌握，计算的时候需要我们认真，我们一定要看清题中所给的各个物理量的值，切不可用错。
